Xác định sản phẩm khử của hno3

Axit Nitric HNO3 là là 1 trong những trong những axit vô cùng rất gần gũi mà lại những em học trong lịch trình trung học cơ sở cùng trung học phổ thông, đó là một axit cơ phiên bản với đặc trưng nhưng các em nên nắm rõ kiến thức. 


Vậy HNO3 - axit nitric cùng các phù hợp hóa học muối nitrat bao hàm tính chất hoá học và tính chất đồ vật lý đặc trưng gì, bài viết sau đây chúng ta thuộc khám phá chi tiết về đặc điểm hoá học của axit nitric và mối nitrat.

Bạn đang xem: Xác định sản phẩm khử của hno3

I. Tính hóa học đồ dùng lý của Axit Nitric

+ Axit nitric tinh khiết là hóa học lỏng, ko màu, bốc sương táo bạo trong không gian ẩm, D=1,53 g/cm3

+ Axit nitric kém nhẹm bền. Ngay sinh sống điều kiện thường xuyên, Khi gồm ảnh sáng, dung dịch axit nitric bị phân hủy một phần giải phóng nitơ đioxit. Khí này tan trong dung dịch axit có tác dụng hỗn hợp tất cả color kim cương.

+ Axit nitric chảy trong nước sinh hoạt bất cứ tỉ trọng nào. Trong phòng thử nghiệm thường sẽ có loại HNO3 độ đậm đặc 68%, D=1,40 g/cm3

Về tính chất hoá học tập của Axit nitric:

Tác dụng cùng với BazơTác dụng cùng với Oxit bazơTác dụng với MuốiTác dụng cùng với Kyên ổn loạiTác dụng cùng với phi kim

Dưới đây, họ cùng khám phá cụ thể về đặc điểm hoá học của axit nitric.

*

II. Tính hóa học hoá học tập của Axit Nitric

1. Axit Nitric diễn đạt tính axit

* HNO3 là một axit mạnh khỏe (bởi vì HNO3 phân ly thành H+ cùng NO3-)

a) Axit Nitric làm quỳ tím đưa thành red color.

b) Axit Nitric tác dụng với oxit bazơ (trong những số đó sắt kẽm kim loại đã dành hóa trị cao nhất) → muối + H2O:

HNO3 + CuO

2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

c) Axit Nitric chức năng với bazơ (trong các số ấy kim loại đã đạt hóa trị cao nhất) → Muối + H2O:

  HNO3 + NaOH

 HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

 HNO3 + KOH

 HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

 HNO3 + Mg(OH)2

 2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

d) Axit Nitric chức năng với muối bột (trong muối hạt kim loại đã chiếm hữu hóa trị cao nhất) → muối bắt đầu + axit mới:

  HNO3 + CaCO3

 2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO­3­)2 + CO2↑ + H2O

2. Axit Nitric biểu đạt tính oxi hoá

* HNO3 có số oxi hoá là +5 (gồm tính oxi hoá mạnh) buộc phải tuỳ vào mật độ của HNO3 cùng tài năng khử của chất tham mê gia có thể bị khử thành:

*

a) Axit Nitric công dụng với kim loại:

- HNO3 phản ứng với phần lớn các kyên vứt bỏ Au và Pt → muối nitrat + H2­O cùng thành phầm khử của N+5 (NO2, NO, N2O, N2 cùng NH4NO3).

Xem thêm: Di Sản Thế Giới Con Đường Tơ Lụa Ở Đâu, Con Đường Tơ Lụa

 PTPƯ: M + HNO3 → M(NO3)n + H2O + NO2 (NO, N2O, N2, NH4NO3)

- Sản phđộ ẩm khử của N+5 là tùy ở trong vào độ mạnh mẽ của kim loại cùng độ đậm đặc của dung dịch axit, thông thường thì:

Dung dịch HNO3 đặc công dụng với kim loại → NO2;Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với kim loại khử yếu hèn (như: Cu, Pb, Ag,..) → NO;Dung dịch HNO3 loãng tính năng cùng với kim loại khỏe khoắn (như: Al, Mg, Zn,...) thì N bị khử xuống mức càng sâu → (N2, N2O, NH4NO3).

 Ví dụ: HNO3 chức năng với kyên ổn loại

  HNO3 + Cu

 Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

 • HNO3 + Fe

 sắt + 4HNO3 (loãng) → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

 • HNO3 + Na

 8Na + 10HNO3 → 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O

Lưu ý: Nếu mang lại sắt hoặc các thành phần hỗn hợp Fe và Cu chức năng cùng với hỗn hợp HNO3 nhưng sau bội nghịch ứng còn dư kyên loại → vào dung dịch sắt thu được chỉ nghỉ ngơi dạng muối Fe2+. 

b) Tác dụng với phi kim → NO2 + H2O + oxit của phi kyên ổn.

  HNO3 + C

 C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O

  HNO3 + S

 S + 4HNO3 → SO2 + 4NO2 + 2H2O

  HNO3 + P

 Phường. + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O

c) Axit Nitric tác dụng với các chất khử khác (oxit bazơ, bazơ với muối trong số ấy sắt kẽm kim loại chưa tồn tại hóa trị cao nhất).

 4HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O

 4HNO3 + FeCO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O + CO2↑

> Lưu ý:

Khí N2O là khí khiến mỉm cười, khí vuiN2 ko bảo trì cuộc đời, sự cháyKhí NO2 có gray clolor đỏNH4NO3 ko hình thành làm việc dạng khí, Khi cho kiềm vào kim loại thấy nặng mùi khaiHNO3 sệt nguội bị động (không phản bội ứng) cùng với Al, sắt, Cr.

Xem thêm: Thông Tin Về Sứa Là Con Gì Và Các Loại Sứa Nguy Hiểm, 65 Điều Thú Vị Về Loài Sứa

III. Những bài tập về Axit nitric

Bài 2 trang 45 sgk hoá 11: Lập những pmùi hương trình hoá học

a) Ag + HNO3, đặc → NO2↑ + ? + ? 

b) Ag + HNO3, loãng → NO↑ + ? + ? 

c) Al + HNO3 → N2O↑ + ? + ? 

d) Zn + HNO3 → NH4NO3↑ + ? + ? 

e) FeO + HNO3 → NO↑ + Fe(NO3)3 + ? 

f) Fe3O4 + HNO3 → NO↑ + Fe(NO3)3 + ? 

* Lời giải Bài 2 trang 45 sgk hoá 11:

Ta gồm các PTPƯ sau (cân đối PTPƯ bởi phương pháp Electron):

 a) Ag + 2HNO3, đặc → NO2↑ + AgNO3 + H2O

*

 b) 3Ag + 4HNO3, loãng → NO↑ + 3AgNO3 + 2H2O

*

 c) 8Al + 30HNO3 → 3N2O↑ + 8Al(NO3)3 + 15H2O

*

 d) 4Zn + 10HNO3 → NH4NO3↑ + 4Zn(NO3)2 + 3H2O

*

 e) 3FeO + 10HNO3 → NO↑ + 3Fe(NO3)3 + 5H2O

 f) 3Fe3O4 + 28HNO3 → NO↑ + 9Fe(NO3)3 + 14H2O

Bài 5 trang 45 sgk hoá 11: Viết phương trình chất hóa học của làm phản ứng triển khai dãy đưa hóa sau:

 NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → CuO → Cu → CuCl2

* Lời giải bài bác 5 trang 45 sgk hoá 11: 

- Ta có các PTPƯ sau:

(1). 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 

(2). 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Hoặc CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

(3). Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

(4). Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O

(5). 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

(6) CuO + H2  Cu + H2O

(7) Cu + Cl2  CuCl2

các bài tập luyện 6 trang 45 sgk hoá 11: Khi hoà tung 30,0g tất cả hổn hợp đồng và đồng (II) oxit trong 1,5 lít hỗn hợp axit nitric 1,00M (loãng) thấy thoát ra 6,72 lit nitơ monooxit (đktc). Xác định các chất Xác Suất của đồng (II) oxit vào tất cả hổn hợp, mật độ mol của đồng (II) nitrat và axit nitric trong hỗn hợp sau bội phản ứng, hiểu được thể tích những hỗn hợp ko thay đổi.


Chuyên mục: kiến thức